Turinys
Pagrindinis skirtumas
Esteris ir eteris yra atomai kartu su elektronais. Lygiai taip pat turite tikslų eterio ryšį, kuris gali būti O-. Esteriai turi kategoriją COO. 1 deguonies molekulė yra sujungta su anglimi naudojant dvigubą jungtį, taip pat buvo užtikrintas vienas skirtingas deguonis, turintis vieną jungtį. Kadangi trys anglies molekulės atomai yra susieti, tai aplink ją esanti trigonalioji plokštumos geometrija. Be to, anglies molekulė yra sp2hidridizuota. Karboksilo klasė iš tiesų yra plačiai paplitusi vertinga biochemijos ir chemijos grandinė. Ši kategorija vis dar yra jūsų mama ar tėtis, sujungti buitinėmis cheminėmis medžiagomis, paprastai vadinamomis acilo medžiagomis. Acilo chemikalai retkarčiais dažnai vadinami karboksirūgšties dariniais. Esteris gali būti toks karboksirūgšties išsiskyrimas, kaip šis. Cheminiam esteriui priklauso anglies-karbonilo-deguonies ryšys, kai kaip eteris cheminė medžiaga turi anglies-deguonies-anglies jungtį.
Kas yra Esteris?
Esteriai turi standartinę RCOOR techniką. Esteriai gaminami iš atsakymo tarp karboksirūgšties su alkoholiu. Esteriai iškviečiami užrašant viso šio penkiasdešimt procentų vardo pavadinimus. Vėliau užrašomas jūsų vardas, kilęs dėl rūgštingumo, kartu su visais galutiniais žodžiais - odele.
Kas yra eteris?
Eteriai turi labai naudingą krūvą ROR, pvz. Etoksipropanas. Eteris gali būti tik cheminė medžiaga, pasižyminti anglies monoksido jungtimi. Eteriai gali atsirasti dėl tarpmolekulinės alkoholio dehidratacijos. Paprastai tai vyksta žemoje temperatūroje, palyginti su dehidratacija į alkeną.
Pagrindiniai skirtumai
- Visi esteriai yra karboksirūgšties dariniai ir taip pat turi kategoriją COO. Eteriai turi draugišką rinkinį.
- Esteris ateina su karbonilo komanda, besiribojančia prie šio –O- deguonies “, tačiau eteris to neturės.
- Esteriai turi daugybę savitų kvapų.
- Esteriai tiesiog hidrolizuojami, kad būtų gaunami alkoholiai ir karboksirūgštys, atskirai nuo eterių.
- Esteriai turi labai naudingą juostą RCOOR, turinčią dvigubą jungtį su jumis asmeniškai daugelyje Os, taip pat ir vieną jungtį su viena kita O. Etilo etanoato. Kur kaip
- Eteriai turi labai naudingą komandą ROR, pvz. Etoksipropanas
- Eteris gali būti tik cheminė medžiaga, turinti anglies monoksido jungtį. Eterio įvykis gali būti etoksilatas. Cheminė medžiaga yra „Laureth-5“. Esteris, kuris vėliau gali būti ilgesnis, gali būti cheminė medžiaga, turinti anglies-karbonilo-deguonies anglies jungtį.
- Pagrindinis bruožas, išskiriantis esterį iš eterio, yra skirtingas pastatas. Chemikalas, paprastai vadinamas esteriu, turi anglies-karbonilo-deguonies ryšį, kai eteryje cheminė medžiaga turi anglies-deguonies-anglies jungtį.
- Esteriai yra poliniai chemikalai, tačiau jie iš tikrųjų neturi galimybių užmegzti tvirto vandenilio ryšį vienas su kitu dėl šio vandenilio trūkumo, alergiško deguoniui. Dėl galutinių rezultatų esteriai turi mažiau virimo dalių, palyginti su antioksidantais ar alkoholiais, kurių molekulinis svoris yra vienodas. Eteriai gali atsirasti dėl tarpmolekulinės alkoholio dehidratacijos.
- Paprastai tai vyksta žemoje temperatūroje, palyginti su dehidratacija į alkeną. „Williamson“ stipriklis yra dar viena sistema, skirta tiekti nesimetriškus eterius.
