Turinys
- Pagrindinis skirtumas
- Palyginimo diagrama
- Kas yra joniniai junginiai?
- Kas yra molekuliniai junginiai?
- Joniniai junginiai prieš molekulinius junginius
Pagrindinis skirtumas
Junginys yra pripažįstamas kaip medžiaga, kuri susidaro, kai du ar daugiau elementų sujungiami tam tikromis proporcijomis per cheminį ryšį. Joninis junginys yra junginys, susidarantis dėl elektrostatinės traukos jėgos tarp metalų ir nemetalų. Paprastai joniniai junginiai būna parduodamos kristalinės būklės. Be to, joniniai junginiai yra geri elektros laidininkai ir turi aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą. Kita vertus, molekuliniai junginiai susidaro dėl elektronų pasidalijimo tarp dviejų nemetalų. Lyginant su joniniu junginiu, jie yra prastas elektros laidininkas ir turi žemą lydymosi ir virimo temperatūrą.
Palyginimo diagrama
| Joniniai junginiai | Molekuliniai junginiai | |
| Formavimas | Joniniai junginiai susidaro dėl elektrostatinės traukos jėgos tarp metalų ir nemetalų. | Molekuliniai junginiai susidaro dėl elektronų pasidalijimo tarp dviejų nemetalų. |
| Grupė | Joniniai junginiai susidaro tarp metalo ir nesąmoninių. | Molekuliniai junginiai susidaro, kai du nemetalai chemiškai susijungia |
| Obligacija | Joninis junginys susidaro dėl elektrostatinės traukos jėgos, vadinamos jonine jungtimi. | Molekuliniai junginiai susidaro dėl kovalentinės jungties tarp elementų. |
| Lydymosi ir virimo temperatūra | Aukštas | Žemas |
| Valstybė | Joniniai junginiai visada yra kieto būvio ir formuojasi kristališkai. | Molekuliniai junginiai kambario temperatūroje gali būti bet kokios būklės, kieti, skysti arba dujiniai. |
| Elektros laidininkas | Gerai | Blogai |
Kas yra joniniai junginiai?
Šie junginiai susidaro dėl elektrostatinės traukos jėgos tarp metalų ir nemetalų. Paprasčiau tariant, jėga (joninė jungtis) joje priverčia teigiamai ir neigiamai įkrauti junginį. Paprastai joniniai junginiai būna parduodamos kristalinės būklės ir yra geri elektros laidininkai, turintys aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą. Joniniai junginiai susidaro tarp metalų ir nemetalų ir turi savotišką blizgesį.
Pavyzdys: Stalo druska (NaCl) yra labiausiai paplitęs joninių junginių pavyzdys. Šiame formavime natris (NA) yra metalas, o chloras (Cl) yra nemetalo. Abu jie laikomi kartu dėl elektrostatinės traukos jėgos tarp jų abiejų.
Kas yra molekuliniai junginiai?
Junginiai, susidarantys dėl nemetalų pasidalijimo elektronų, yra žinomi kaip molekuliniai junginiai. Čia reaguojantys elementai yra laikomi kartu dėl kovalentinio jungimosi, todėl šie junginiai dažnai vadinami kovalentiniais junginiais.Lyginant su joniniu junginiu, jie yra prastas elektros laidininkas ir turi žemą lydymosi ir virimo temperatūrą.
Pavyzdys: Ozone (O3) deguonis dera su elektronų dalijimusi ir sudaro ozoną.
Joniniai junginiai prieš molekulinius junginius
- Joniniai junginiai susidaro dėl elektrostatinės traukos jėgos tarp metalų ir nemetalų, tuo tarpu molekuliniai junginiai susidaro dėl elektronų pasidalijimo tarp dviejų nemetalų.
- Molekuliniai junginiai susidaro, kai du nemetalai chemiškai susijungia, kita vertus, joniniai junginiai susidaro tarp metalo ir nesąmoningi.
- Molekuliniai junginiai susidaro dėl kovalentinės jungties tarp elementų, o joninis junginys susidaro dėl elektrostatinės traukos jėgos, vadinamos jonine jungtimi.
- Lyginant su joniniais junginiais, molekuliniai junginiai turi žemą lydymosi ir virimo temperatūrą.
- Molekuliniai junginiai kambario temperatūroje gali būti bet kokios būklės, kieti, skysti arba dujiniai, tuo tarpu joniniai junginiai visada būna kieto būvio ir sudaro kristalinę išvaizdą.
- Molekuliniai junginiai yra blogi elektros laidininkai, tuo tarpu joniniai junginiai yra geras elektros laidininkas.
