Turinys

• Pagrindinis skirtumas
• Izotopai ir izobarai
• Palyginimo diagrama
• Kas yra izotopai?
• Pavyzdys
• Kas yra izobarai?
• Pavyzdys
• Pagrindinis skirtumas
• Išvada

Pagrindinis skirtumas

Pagrindinis skirtumas tarp izotopų ir izobarų yra tas, kad izotopai yra to paties elemento atomai, turintys panašų atominį skaičių, bet skirtingą masės skaičių, tuo tarpu izobarai yra elementai, turintys panašią atominę masę, bet skirtingą protonų skaičių.

Izotopai ir izobarai

Izotopai yra to paties elemento, turinčio panašų protonų skaičių, bet skirtingą masės skaičių, atomai, tuo tarpu izobarai yra elementas, turintis tą patį masės skaičių, bet skirtingą protonų skaičių. Izotopai yra elementų, turinčių skirtingą atominę struktūrą, atomai, tuo tarpu izobarai yra cheminiai elementai, turintys vienodą atominę masę. Izotopai yra tie patys elementai, skirtingų formų, tuo tarpu izobapai yra skirtingi elementai. Izotopai turi kai kurias savybes, tokias pat kaip ir chemines, tuo tarpu izobapai turi keletą savybių, kurios skiriasi, pavyzdžiui, chemines savybes. Izotopai turi skirtingas fizines savybes, tuo tarpu izobapai turi panašias fizines savybes. Izotopai turi tą patį elektronų skaičių, tuo tarpu izobaopai turi skirtingą elektronų skaičių. Izotopai turi tą pačią elektroninę konfigūraciją, tuo tarpu izotopai turi skirtingą elektroninę konfigūraciją. Izotopus galima atskirti pagal fizines savybes, tuo tarpu izobapus galima atskirti dėl cheminių savybių.

Palyginimo diagrama

Kas yra izotopai?

Izotopai yra elemento atomų tipai, kurie visada turi tą patį protonų skaičių, bet a periodinėje lentelėje neturi vienodo branduolių skaičiaus. Izotopai turi skirtingą atomo struktūrą. Izotopai turi vienodą skaičių elektronų. Jie turi tiksliai tą pačią vietą šiuolaikinėje periodinėje lentelėje. Jų pusinės eliminacijos laikas yra skirtingas. Izotopai turi skirtingas fizikines savybes. Bet jie taip pat turi keletą panašių savybių, tokių kaip cheminės savybės. Izotopus galima atskirti fizinėmis priemonėmis, naudojant masės spektrografą. Izotopai taip pat turi panašią elektroninę konfigūraciją. Bet jie taip pat neturi tokio paties neutronų skaičiaus. Izotopai taip pat turi panašų ir vienodą skaičių elektronų ir protonų. Izotopai taip pat yra tos pačios rūšies cheminiai elementai. Izotopai turi panašias chemines savybes, nes cheminės savybės priklauso nuo elektronų skaičiaus, o elektronų skaičiai izotopuose yra vienodi. Izotopai turi skirtingas fizikines savybes, nes fizinės savybės priklauso nuo masės skaičiaus, neutronų ir neutronų bei nukleonų skaičiai izotopuose skiriasi. Ši unikali savybė taip pat labai naudinga izotopams atskirti. Izotopai identifikuojami pagal masės arba nukleono skaičių. Gamtoje yra daugybė skirtingų izotopų arba jie gali būti gaminami dirbtinai dezintegravus.

Pavyzdys

Trys vandenilio izotopai ₁H¹,₁H²,₁H³

Kas yra izobarai?

Izobraičiai yra elementai, turintys tą patį atominių masių skaičių, bet a neturi tokio paties protonų skaičiaus. Izobrai turi tą pačią atomo struktūrą. Izobaruose nėra vienodo skaičiaus elektronų. Jie taip pat turi skirtingą poziciją periodinėje lentelėje. Jų pusinės eliminacijos laikas yra skirtingas. Izobraičiai turi keletą panašių savybių, tokių kaip fizinės savybės. Tačiau izobarai turi keletą savybių, kurios nėra tokios pačios kaip cheminės savybės. Isobarus galima atskirti dėl cheminių savybių. „Isobars“ periodinėje lentelėje taip pat turi skirtingą elektroninę konfigūraciją. Jie taip pat turi skirtingą cheminių reakcijų greitį. Izobraižai gali turėti tą patį neutronų skaičių arba jo neturi. Izobaruose elektronų ir neutronų skaičius skiriasi. Izobrai yra to paties tipo elementai. Jie turi skirtingas chemines savybes, nes cheminės savybės priklauso nuo elektronų skaičiaus ir mes žinome, kad izobaruose elektronų skaičius skiriasi. Fizinės savybės izobararuose yra vienodos, nes fizinės savybės priklauso nuo nukleono skaičiaus ir neutronų skaičiaus, ir mes žinome, kad izobararuose branduolių skaičius yra tas pats. Taigi, atsiskiriant izobarams, labai naudinga unikali skirtingų cheminių savybių savybė. Kadangi izotopai identifikuojami pagal masės skaičių, tie patys izobarai identifikuojami pagal protonų skaičių. Izobarai taip pat yra gamtoje ir gali būti gaminami dirbtinai. Kadangi tai yra skirtingos cheminių elementų rūšys, jos turi skirtingas pozicijas periodinėje lentelėje.

Pavyzdys

Kai kurie elementai yra vadinami izobararais dėl to paties masės arba branduolio skaičiaus, pavyzdžiui, kobaltas, nikelis, varis, geležis. Jų atominių masių skaičius yra toks pat kaip 64.

Pagrindinis skirtumas

1. Izotopai yra tų pačių elementų, turinčių tą patį atominį skaičių, atomai, tuo tarpu izobarai turi skirtingą atominį skaičių.
2. Izotopų masės skaičius skiriasi, tuo tarpu izobopų masės skaičius yra tas pats.
3. Izotopai yra tie patys cheminiai elementai, tuo tarpu izobapai yra skirtingi cheminiai elementai.
4. Izotopai taip pat turi panašią elektroninę konfigūraciją periodinėje lentelėje, tuo tarpu izobapai turi skirtingą elektroninę konfigūraciją.
5. Izotopai turi tą patį elektronų skaičių, tuo tarpu izobaopai turi skirtingą elektronų skaičių.
6. Izotopų padėtis periodinėje lentelėje yra ta pati, tuo tarpu izobaopų padėtis periodinėje lentelėje skiriasi.
7. Izotopai turi tas pačias chemines savybes, tuo tarpu izobapai neturi tas pačias chemines savybes.
8. Izotopai turi skirtingas fizines savybes, tuo tarpu izobapai turi tas pačias fizines savybes.
9. Izotopų atominės struktūros yra skirtingos, tuo tarpu izobopų atominės struktūros yra vienodos.

Išvada

Aukščiau pateiktoje diskusijoje daroma išvada, kad izotopai ir izobarai yra periodinės lentelės terminai. Izotopai yra elementų, turinčių tą patį atominį skaičių, atomai, tuo tarpu izobaopų masių skaičius yra tas pats. Izotopų masės skaičius skiriasi, tuo tarpu izobopų atominis skaičius skiriasi. Izotopai turi tą patį elektronų ir protonų skaičių, tuo tarpu izobaopai turi tą patį neutronų skaičių.