Turinys
- Pagrindinis skirtumas
- Lantanidai prieš Aktinidai
- Palyginimo diagrama
- Kas yra lantanidai?
- Kas yra aktinidai?
- Pagrindiniai skirtumai
- Išvada
Pagrindinis skirtumas
Pagrindinis skirtumas tarp lantanidų ir aktinidų yra tas, kad lantanidai yra tie periodinės lentelės f bloko cheminiai elementai, kurie nesudaro komplekso lengvai, tuo tarpu aktinidai yra periodinės lentelės f bloko cheminiai elementai, kurie lengvai formuoja kompleksus.
Lantanidai prieš Aktinidai
f bloko elementai yra elementai, kuriuose paskutinis elektronas patenka į jų atomų f orbitą. Šie elementai taip pat apibūdinami kaip vidiniai perėjimo elementai. Juos sudaro dvi serijos, apimančios lantanidus ir aktinidus. Lantanido serija yra cheminių elementų serija, susidedanti iš 15 metalinių cheminių elementų, kurių atominis skaičius yra nuo 57 iki 71, nuo lantano iki liutecio. Kita vertus, aktinidų serija yra cheminių elementų serija, susidedanti iš 15 metalinių cheminių elementų, kurių atominis skaičius nuo 89 iki 103 yra aktiniumo per įstatyminį kalcį.
Lantanidai yra laikomi neradioaktyviaisiais elementais, išskyrus Promethiumą. Visi neaktyvieji aktinidai yra laikomi radioaktyviaisiais elementais dėl nestabilios prigimties.
Palyginimo diagrama
| Lantanidai | Aktinidai |
| Cheminiai elementai, esantys periodinės lentelės f bloko lantanidų sekose, yra vadinami lantanidais. | Cheminiai elementai, esantys periodinės lentelės f bloko aktinidų sekose, yra vadinami aktinidais. |
| Atominis skaičius | |
| Elementų, esančių lantanido serijoje, atominis skaičius svyruoja nuo 57 iki 71. | Aktinidų serijoje esančių elementų atominis skaičius svyruoja nuo 89 iki 103. |
| Padėtis periodinėje lentelėje | |
| Periodinėje lentelėje lantanidai yra f bloko lantanidų serijoje. | Periodinėje lentelėje aktinidai yra f bloko aktinidų serijoje. |
| Oksidacijos būsenos | |
| Lantanidų parodytos oksidacijos būsenos yra +2, +3 ir +4. | Aktinidų parodytos oksidacijos būsenos yra +3, +4, +5 ir +6. |
| Maksimali oksidacijos būsena | |
| Maksimali lantanidų oksidacijos būsena yra +4. | Aktinidų parodyta maksimali oksidacijos būsena yra +6. |
| Radioaktyvumas | |
| Lantanidai yra laikomi neradioaktyviaisiais elementais, išskyrus Promethiumą. | Visi aktinidai yra laikomi radioaktyviaisiais elementais dėl nestabilios prigimties. |
| Oksikacijos | |
| Lantanidai nedalyvauja formuojant tokias oksidacijas kaip oksidai ir hidroksidai. | Aktinidai yra atsakingi už oksidų, tokių kaip oksidai ir hidroksidai, susidarymą. |
| Pagrindinis elgesys | |
| Lantanidai demonstruoja mažiau pagrindinį elgesį. | Aktinidai rodo daugiau pagrindinio elgesio. |
| Cheminis aktyvumas | |
| Lantanidai mažiau linkę į kompleksų susidarymą. | Aktinidai pasižymi stipresne tendencija formuotis kompleksams. |
| Dažymo efektas | |
| Beveik visi jonai, kuriuos sudaro lantanidai, yra bespalviai. | Daugelis aktinidų suformuotų kompleksų yra spalvingi. |
| Toksiškumas | |
| Lantanidai nėra toksiški junginiai. | Aktinidai yra laikomi toksiškais junginiais dėl savo sunkiųjų metalų elgsenos ir radioaktyvumo. |
| Valentiniai elektronai | |
| Lantanidų valentiniai elektronai yra 4f orbitalėje. | Aktinidų valentiniai elektronai yra 5f orbitalėje. |
Kas yra lantanidai?
Lantanidai yra tie cheminiai periodinės lentelės bloko elementai, kurie nesudaro komplekso lengvai. Lantanidų atominis skaičius svyruoja nuo 57 iki 71. Kadangi jie yra metaliniai elementai, jie drėgme ore oksiduojasi. Jie taip pat geba greitai ištirpti rūgštyse. Lantanidai gali reaguoti su deguonimi ir halogenidais, tačiau ši reakcija vyksta lėtai. Jie negali parodyti +6 oksidacijos būklės. Štai kodėl jie negali sudaryti sudėtingų molekulių. Lantanidai laikomi elektropozityviniais elementais. Todėl jie teikia pirmenybę molekulėms sudaryti su elektroneigiamais elementais. Tačiau fizikinių ir cheminių savybių pokyčiai serijoje yra labai maži.
Kas yra aktinidai?
Aktinidai yra tie cheminiai periodinės lentelės bloko elementai, kurie lengvai formuoja kompleksus. Aktinidų atominis skaičius svyruoja nuo 89 iki 103. Gausiausi ir labiausiai paplitę žemėje esantys aktinidai yra toris ir uranas. Radioaktyviojo skilimo metu jie išskiria daug energijos. Ryškioji oksidacijos būsena, kurią rodo aktinidai, yra +3. Aktinidai sudaro hidroksidus ir bazinius oksidus. Jie sugeba sudaryti kompleksus su tokiais ligandais kaip sulfatai, chloridai ir kt. Dauguma kompleksų, kuriuos sudaro aktinidai, yra spalvingi. Tačiau aktinidai yra laikomi toksiškais junginiais dėl jų sunkiųjų metalų elgsenos ir radioaktyvumo.
Pagrindiniai skirtumai
- Cheminiai elementai, esantys periodinės lentelės f blokadų lantanidų sekose, yra vadinami lantanidais, tuo tarpu cheminiai elementai, esantys periodinės lentelės f bloko aktinidų serijoje, yra vadinami aktinidais.
- Elementų, esančių lantanidų serijoje, atominis skaičius svyruoja nuo 57 iki 71; kita vertus, aktinidų serijoje esančių elementų atominis skaičius svyruoja nuo 89 iki 103.
- Periodinėje lentelėje lantanidai yra f bloko lantanidų serijoje. Priešingai, periodinėje lentelėje aktinidai yra f bloko aktinidų eilutėje.
- Lantanidų parodytos oksidacijos būsenos yra +2, +3 ir +4, atvirkščioje pusėje - aktinidų parodytos oksidacijos būsenos yra +3, +4, +5 ir +6.
- Maksimali lantanidų oksidacijos būsena yra +4; kitoje pusėje maksimali aktinidų oksidacijos būsena yra +6.
- Lantanidai yra laikomi neradioaktyviaisiais elementais, išskyrus promethiumą, tuo tarpu visi aktinidai yra laikomi radioaktyviaisiais elementais dėl jų nestabilaus pobūdžio.
- Lantanidai nedalyvauja formuojant tokias oksidacijas kaip oksidai ir hidroksidai; kita vertus, aktinidai dalyvauja formuojant oksokacijas, tokias kaip oksidai ir hidroksidai.
- Lantanidai pasižymi mažiau pagrindiniu elgesiu, tuo tarpu aktinidai rodo daugiau pagrindinio elgesio.
- Lantanidai turi mažesnį polinkį į kompleksų susidarymą, atvirkščiai, aktinidai pasižymi stipresne tendencija formuotis kompleksams.
- Beveik visi jonai, kuriuos sudaro lantanidai, yra bespalviai; kita vertus, dauguma aktinidų kompleksų yra spalvingi.
- Lantanidai nėra toksiški junginiai. Aktinidai, atvirkščiai, yra laikomi toksiškais junginiais dėl savo sunkiųjų metalų elgsenos ir radioaktyvumo.
- Lantanidų valentiniai elektronai randami 4f orbitalėje, kita vertus, aktinidų valentiniai elektronai randami 5f orbitalėje.
Išvada
Aukščiau pateiktoje diskusijoje apibendrinama, kad lantanidai yra laikomi neradioaktyviaisiais elementais ir turi keletą išimčių, tuo tarpu aktinidai yra radioaktyvieji elementai. Pirmieji negalėjo lengvai suformuoti kompleksų, o antrieji galėjo lengvai sudaryti kompleksus.
