Turinys

• Pagrindinis skirtumas
• Protonacija prieš deprotonaciją
• Palyginimo diagrama
• Kas yra protonacija?
• Kas yra deprotonacija?
• Pagrindiniai skirtumai
• Išvada

Pagrindinis skirtumas

Pagrindinis protonizacijos ir deprotonacijos skirtumas yra tas, kad protonavimas yra protono pridėjimas cheminiame junginyje, tuo tarpu deprotonacija yra protono pašalinimas iš cheminio junginio.

Protonacija prieš deprotonaciją

Protonacija yra cheminis procesas, vykstantis cheminių reakcijų metu, kai protonas pridedamas cheminiame junginyje; kita vertus, deprotonacija yra procesas, vykstantis cheminės reakcijos metu, kurios metu protonas pašalinamas iš cheminio junginio. Protonacija yra +1 krūvio padidėjimas atome, molekulėje, jone ar junginyje; kita vertus, deprotonacija yra atomo, jonų, molekulės arba junginio +1 krūvio sumažėjimas.

Atomas, molekulė arba junginys, kuris dalyvauja protone, yra vadinamas baze; atvirkštinėje pusėje atomas, molekulė arba junginys, kuris dalyvauja deprotonizacijoje, yra vadinami rūgštimi. Protonacija yra procesas, kurio metu padidėja cheminio junginio pH; priešingai, deprotonacija yra procesas, kurio metu sumažėja cheminio junginio tirpalo pH.

Protonacija yra papildymo procesas, tuo tarpu deprotonacija yra proceso pašalinimas arba pašalinimas. Protonacija yra cheminis procesas, kurio metu energija pridedama cheminių reakcijų metu; iš kitos pusės; deprotonacija yra cheminis procesas, kurio metu energija, išsiskirianti reakcijų metu. Kitaip tariant, protonacija yra H pridėjimas⁺ cheminiame junginyje; kita vertus, deprotonacija yra H pašalinimas⁺ iš cheminio junginio.

Protonacija padidina atomo, jonų ar molekulės krūvį; atvirkštinėje pusėje deprotonacija sumažina jonų, atomo ar molekulės krūvį. Rūgščių-šarmų reakcijų metu bazėse visada vyksta cheminiai protonizacijos procesai; kita vertus, rūgštys-šarmo reakcijos metu rūgštims visada vyksta cheminiai deprotonizacijos procesai.

Protonacija yra cheminis konjuguotų rūgščių gamybos procesas cheminių procesų metu; iš kitos pusės; deprotonacija yra cheminis konjuguotos bazės pagaminimo procesas cheminio proceso metu. Protonacija visada sukelia vandens molekulių susidarymą iš junginio hidroksilo grupių cheminiuose procesuose; atvirkščiai, deprotonacija visada sukelia hidroksilo molekulių susidarymą iš vandens molekulių cheminiuose procesuose.

Protonacija yra labai greitas cheminis procesas organinių reakcijų metu; kita vertus, deprotonacija yra labai lėtas procesas organinių reakcijų metu. Protonacija yra cheminis procesas, skatinantis izomerizacijos procesą, tuo tarpu cheminis procesas, kuris stimuliuoja izomerizacijos procesą. Protonacija yra didėjanti rūgštingumo savybė; atvirkščiai, deprotonacija yra didėjantis pagrindinio veikėjo greitis.

Palyginimo diagrama

Kas yra protonacija?

Protonacija - tai cheminis protono pridėjimo procesas cheminiuose junginiuose cheminių reakcijų metu. Tai labai greitas procesas. Iš hidroksilo molekulių jis gali sudaryti vandens molekules. Protonacija yra grįžtamasis procesas, padidinantis cheminio junginio krūvį +1 krūviu atome, jone, molekulėse ar rūšyje.

Protonų procese dalyvaujančių tirpalų ar tirpiklių pH yra labai žemas. Protonacija yra cheminių ar organinių junginių baziškumo arba rūgštingumo laipsnis. Protonacija yra papildymas arba endoterminis procesas, dalyvaujantis izomerizacijos procese. Tai taip pat stimuliuoja polimerizacijos procesą.

Jis turi katalitinę galią padidinti reakcijų, kurios naudojamos keliuose procesuose, tokiuose kaip pridėjimo reakcijos, nukleofilinės, elektrofilinės, pakaitinės reakcijos ir kt., Rūgštingumą. Protonizacijos procesas yra proporcingas medžiagos rūgštingumo laipsniui. Paprastai tai apima vandens molekulių susidarymą proceso metu.

Vandenilio jonai visada pridedami cheminiame junginyje protonizacijos proceso metu. Jis taip pat gali pakeisti molekulės optines savybes. Junginių protonizacijos procesas priklauso nuo tirpalų ar tirpiklių rūgščių rūgštingumo. Protonų procesas naudojamas organinių molekulių reaktyvumui sumažinti. Protonacija paprastai yra žinoma kaip endoterminis procesas, kuris apima energijos išleidimą, lengvai paaukojant protoną cheminėms rūšims.

Toks procesas kaip vandenilio pridėjimas amoniako molekulėje, kurio metu susidaro amonio jonai, vandenilio jonai pridedami vandens molekulėse, kad susidarytų hidronio jonai, hidroksilo jonų protonizavimas vandens molekulėms sudaryti, vandenilio jonų pridėjimas. kad alkoholiai sudarytų hidronio jonus tirpale, vandenilio jonų pridėjimas prie alkenų ir alkinų ir tt geriausiai paaiškina terminą protonija.

Kas yra deprotonacija?

Deprotonacija yra cheminis protonų pašalinimo iš cheminių junginių procesas cheminių reakcijų metu. Tai lėtas procesas. Šis procesas taip pat turi savybę iš vandens molekulių sudaryti hidroksilo jonus. Deprotonacija yra negrįžtamas procesas, turintis savybę sumažinti cheminio junginio krūvį +1 krūviu atome, molekulėje ar jonų rūšyje.

Tirpalų ar tirpiklių, dalyvaujančių deprotonizacijos procese, pH yra labai aukštas. Šis procesas negali atlikti cheminių reakcijų, veikdamas kaip katalizatorius. Protonizacijos procesas yra proporcingas pagrindiniam medžiagos pobūdžiui. Vandenilio jonai visada išsiskiria iš cheminio junginio deprotonizacijos proceso metu. Jo optinė veikla taip pat kintama.

Deprotonizacijos procesas taip pat priklauso nuo tirpalų ar tirpiklių pH. Šis procesas padidina organinių molekulių reaktyvumą. Tokie procesai kaip vandenilio jonų pašalinimas iš vandens, siekiant sudaryti hidroksilo jonus, protono pašalinimas iš alkanų, kad susidarytų alkenai ir alkinai, vandenilio jonų pašalinimas iš alkoholių ir tt geriausiai paaiškina terminą deprotonacija.

Pagrindiniai skirtumai

1. Protonacija yra protono papildymo reiškinys; kita vertus, deprotonacija yra protonų pašalinimo reiškinys.
2. Protonija visada padidina cheminio tirpalo pH; atvirkščiai, deprotonacija visada sumažina cheminio tirpalo pH.
3. Protonacija visada prideda +1 krūvį prie cheminio junginio; kita vertus, deprotonacija visada pašalina +1 cheminio junginio krūvį.
4. Protonacija yra didėjanti rūgštingumo savybė; atvirkščiai, deprotonacija yra didėjantis pagrindinio veikėjo greitis.
5. Protonacija vyksta labai greitai; kita vertus, deprotonacija vyksta labai lėtai.
6. Bazės, paprastai naudojamos protonavimo procese priimant protoną; Kita vertus; deprotonacija, paprastai naudojama deprotonizacijos procese, pašalinant protonus.
7. Energijos papildymas vyksta protonizacijos procese; atvirkščiai, deprotonizacijos procese energija pašalinama.
8. Protonacija padidina atomo, jonų ar molekulės krūvį; atvirkštinėje pusėje deprotonacija sumažina jonų, atomo ar molekulės krūvį.
9. Protonizacijos procesas apima cheminių medžiagų izomerizaciją; kita vertus, deprotonizacijos procesas neapima cheminių medžiagų izomerizacijos.
10. Protonacija yra cheminis procesas, vykstantis bazėse per rūgščių-šarmų reakcijas; deprotonacija yra cheminis procesas, vykstantis rūgštyse vykstant rūgščių-šarmų reakcijoms.
11. Protonas visada sukelia konjuguotą rūgštį cheminiame procese; priešingai, deprotonizuojant cheminiame procese visada susidaro konjuguotas pagrindas.
12. Dėl protonizacijos tirpalas tampa labiau koncentruotas; atvirkščiai, deprotonacija daro tirpalą mažiau koncentruotą.
13. Vandens molekulių gamyboje naudojamas protonas; kita vertus, deprotonacija apima hidroksilo molekulių gamybą.
14. Protonacija yra endoterminis procesas; kita vertus, deprotonacija yra egzoterminis procesas.

Išvada

Aukščiau pateiktoje diskusijoje daroma išvada, kad protonacija yra padidėjęs +1 cheminio junginio krūvis; kita vertus, deprotonacija yra cheminio junginio +1 krūvio sumažėjimas.