Turinys
- Pagrindinis skirtumas
- Valencija vs oksidacijos būsena
- Palyginimo diagrama
- Kas yra Valencija?
- Kas yra oksidacijos būsena?
- Pagrindiniai skirtumai
- Išvada
Pagrindinis skirtumas
Pagrindinis skirtumas tarp valentingumo ir oksidacijos būsenos yra tas, kad valentingumas yra elektronų, esančių atomo valentiniame apvalkale, skaičius, o oksidacijos būsena yra atomo galimybė prarasti ar įgyti elektroną atomo junginyje.
Valencija vs oksidacijos būsena
Valencija yra elektronų, esančių atokiausiame atomo apvalkale, sveikasis skaičius, o oksidacijos būsena yra atomo įgytų ar prarastų įkrovų skaičius. „Valency“ nenurodo junginio elektros krūvio; kita vertus, oksidacijos būsena rodo junginio atomo krūvį. Valencija nustato atomų sudarytų jungčių skaičių, o oksidacijos būsena nenurodo jokių obligacijų rūšių. Grynojo elemento lakumas yra elektronų skaičius, esantis išoriniame apvalkale, kurį jis įgauna arba praranda, tuo tarpu grynojo elemento oksidacijos būsena yra lygi nuliui dėl jo neutralumo. „Valency“ naudojamas elektronų skaičiui makšties apvalkale parodyti, o oksidacijos būsena naudojama atomo krūviui parodyti. „Valency“ neturi jokio krūvio indikacijos, o oksidacijos būsena rodo atomo krūvį. Atomo lakumas nepasikeičia, o oksidacijos būsena gali skirtis priklausomai nuo junginio. „Valency“ nurodo jungčių skaičių, o oksidacijos būsena tokio elgesio nerodo.
Palyginimo diagrama
| Valencija | Oksidacijos būsena |
| Tai yra elektronų, esančių išoriniame apvalkale, sveikasis skaičius | Tai yra atomo junginyje esančių ar prarastų elektronų skaičius junginyje |
| Elektros įkrova | |
| Tai nenurodo mokesčio | Mokestis tai nurodo |
| Obligacijos indikacija | |
| Tai rodo, kiek atomų gali sudaryti jungtys | Tai nenurodo atomų sudarytų jungčių skaičiaus |
| Grynojo elemento elgsena | |
| Grynojo elemento tuštybė yra jo elektronų skaičius, esantis išoriniame apvalkale | Grynų elementų oksidacijos būsena yra lygi nuliui |
| Skaičiaus keitimas | |
| Valentingumo skaičius nėra atomo pokytis | Atomo oksidacijos skaičius keičiasi atsižvelgiant į buvimą skirtinguose junginiuose |
| Elektroninė konfigūracija | |
| Remiantis individualiomis elektroninių įkrovų konfigūracijomis | Tai yra apskaičiuota vertė |
| Nulis vertės | |
| Valencija niekada negali būti lygi nuliui | Oksidacijos būsena gali būti lygi nuliui |
| Variacijos | |
| „Valency“ sudėtis nesiskiria | Junginyje tai gali skirtis |
Kas yra Valencija?
Valencija - tai kraštutinis elektronų, esančių atomo išoriniame apvalkale, skaičius. Jis žymimas krūviu, nes kiekvieno atomo valentiniame apvalkale yra jo elektronai. Jos numeris taip pat rodo obligacijų, kuriomis jis gali sudaryti kitus elementus, kad patenkintų savo mokestį, skaičių. Grynų elementų tuštybė, turinti tam tikrą krūvį dėl elektronų buvimo. Atomo valentingumas nekeičia nei to, ar atomas jungiasi, nei ne. Atomo valentingumas rodo, kiek atomas įgyja ar praranda elektroną. Kiekvienas grupės elementas turi vienodą valentingumą. Valencija naudojama makšties apvalkalo elektronams nustatyti. Valencija laikoma atomo elektriniu krūviu. Valencija yra skaičiaus rodiklis. Makiažo apvalkalo elektronas gali būti pakeistas arba išlieka tas pats. Tauriųjų dujų elementų lakumas yra lygus nuliui, nes kilmingosios dujos jau užpildo savo makšties apvalkalą ir tampa stabilios. Valencija yra izoliuoto atomo nuosavybė. Valencija yra jungčių, kurias atomas sukuria stabilumui, skaičius. „Valency“ pagrįsta individualia įkrovos elektronine konfigūracija. Valencija niekada negali būti lygi nuliui. Pavyzdžiui, natrio valentingumas yra vienas, o magnio valentingumas yra du, nes jų yra 1A ir 2A grupėse.
Kas yra oksidacijos būsena?
Tai maksimalus elektronų skaičius, kurį atomas įgyja arba praranda. Tai žymima krūviu virš atomo. Oksidacijos numeris nesuteikia informacijos apie keletą jungčių, kurias jis gali sudaryti su kitais elementais. Skirtingas atomo pobūdis turi skirtingą oksidacijos skaičių. Tai yra atomo elektrinio krūvio buvimas kitame junginyje. Gryno arba neutralaus elemento oksidacijos skaičius yra lygus nuliui. Oksidacijos skaičius yra tam tikras elektronų skaičius, kurį atomas gali įgyti ar prarasti. Yra įvairių taisyklių, kaip rasti elemento oksidacijos numerį. Skirtinguose junginiuose esančio elemento oksidacijos skaičius yra skirtingas, pavyzdžiui, deguonies atomo oksidacijos skaičius yra -2, o peroksiduose +1 ir superokside jis žymimas -½. Oksidacijos skaičius vadinamas tiesiog atomo atimtų ar prarastų elektronų skaičiumi. Jis užrašytas viršutinėje dešinėje simbolio pusėje nemokamai. Oksidacijos būsena yra paprasčiausias elektronų, kurie atomo atžvilgiu tapo stabilūs, požymis. Elemento oksidacijos numeris yra elementui priskiriamas skaičius. Oksidacija nurodo apskaičiuotą atomo skaičių. Oksidacijos būsena gali būti lygi nuliui. Oksidacijos skaičiaus padidėjimas vadinamas oksidacija, o oksidacijos skaičiaus sumažėjimas vadinamas redukcija.
Pagrindiniai skirtumai
- Valencija yra elektronų skaičius valentiniame apvalkale, o oksidacijos skaičius rodo didžiausią skaičių, kurį atomas gali įgyti ar prarasti.
- Valensija nėra nurodyta rinkliava; kita vertus, oksidacijos būseną rodo elektros krūvis.
- Valencija mums nurodo obligacijų skaičių; priešingai, oksidacijos būsena nerodo jungčių skaičiaus.
- Grynojo elemento tuštybė yra skirtinga, o tai gali būti bet koks krūvis; atviroje pusėje gryno elemento oksidacijos būsena yra lygi nuliui.
- Atomo lakumas nepasikeičia, o oksidacijos skaičius kinta priklausomai nuo buvimo skirtinguose junginiuose.
- Valantumas junginyje nesiskiria, o elemento oksidacijos būsena skiriasi.
- Valencija niekada negali būti lygi nuliui, o oksidacija gali būti lygi nuliui.
Išvada
Valencija yra elektronų skaičius, esantis orbitos valentėje, o oksidacijos būsena - tai elektronai, įgaunantys ar prarandantys atomo galimybes.
