Turinys
Pagrindinis skirtumas
Atominė masė ir atominiai skaičiai yra dvi frazės, plačiai naudojamos chemijos ir fizikos sąvokose. Norint suprasti esmines mokslo veiksnių sąvokas, visos šios frazės išlieka labai svarbios. Daugeliui situacijų šios dvi frazės tėvams yra sunkios, jos keičiamos kiekviena iš šių frazių. Tačiau jie labai skiriasi labai skirtingai, nors visos šios frazės išsaugo tam tikrus panašumus, nepaisant to, jos visiškai skiriasi viena nuo kitos. Įvairių patiekalų, medžiagų ir elementų savybės ir bruožai negali būti suprantami suprantant šių frazių reikšmes. Atominis kiekis naudojamas kaip metodas aiškiai apibrėžti medžiagos, o gal ir medžiagos, formą. Jis redaguojamas ir apibūdinamas atsižvelgiant į protonų, esančių branduolio šaltinyje, skaičių, tuo tarpu, kaip alternatyva, atominė masė iš tikrųjų yra suma, susijusi su kiekvienu protonu, be to, neutronų, esančių visame konkrečiame branduolyje, susijusiame su. Elektronai iš tikrųjų sveria nedaug, vėliau neabejotinai nustatoma atominė masė, pridedant neutronams protonų kiekį. Be to, jis vadinamas atominiu svoriu.
Kas yra atominės mišios?
Masės kiekis arba paprastai vadinamas atominės masės kiekiu žymimas (A), paprastai rašomas viršutinėje viršutinės pusės pusėje, be to, jis vadinamas atominės masės kiekiu, o gal nukleono kiekiu, iš tikrųjų yra galutinis žodžio kiekis, apimantis protonus ir neutronus. (kurie kartu vadinami branduoliais) atominio branduolio viduje. Ji nusprendžia tikslią atomų masę. Dėl tikslių tikrovės protonų ir, be to, neutronų kiekvienas iš jų yra baronai, tikslus masės kiekis A yra palyginamas su baronų kiekiu B, nes tikslus viso jūsų atomo branduolys ir net jonai. Masės kiekis yra visiškai skirtingas kiekvienam atskiram cheminės medžiagos izotopui. Tai nėra vienoda atitiktis dėl atominio kiekio (Z). Masės kiekis paprastai pradedamas skaičiuojant po nustatymo arba galimai kaip viršuje esančiame paveikslėlyje kairėje. Įvykio atveju tipiškiausias izotopas, į kurį įeina anglis, iš tikrųjų yra anglis-12 arba 12C, kuriame yra 6 protonai ir 6 neutronai. Visas izotopų ženklas, be abejo, paprastai taip pat turės atominį kiekį. Masės kiekis neturėtų būti painiojamas su vienu skirtingu susijusiu laiko intervalu, kurio santykinė atominė masė yra.
Kas yra atominis skaičius?
Atominė suma žymima „Z“. Kai tai apima chemiją ir, be to, fiziką, paprastai atominis kiekis, susijęs su chemine medžiaga (be to, dar vadinamas protono kiekiu), yra iš tikrųjų protonų skaičius, išdėstytas visame branduolyje, susijusiame su to atomu, ir tam tikslui identiškas. susijęs mokestis už konkretaus branduolio pasirinkimą. Tai iš tikrųjų tradiciškai simbolizuoja vaizdas Z. Atominis kiekis visiškai lemia cheminę medžiagą. Neįkrauto atomo tikslūs atomo kiekiai gali būti panašūs į elektronų skaičių. Atomo kiekis Z turėtų nustoti klaidingai pripažintas dėl masės kiekio, A, kuris yra nukleonų skaičius, neutronų kiekis, N, pripažįstamas kaip neutronų kiekis, susijęs su atomu; vėliau A = Z + N (visos šios dalys visada bus sveikos dalys). Kadangi protonai ir, be to, neutronai turi apytiksliai lygią masę (kartu su elektronų mase daugeliui galimybių yra nereikšmingi), be to, masės sumažėjimas, susijęs su nukleono jungimu, paprastai yra mažesnis, palyginti su tikslia nukleono mase, atominė masė atomas, kiekvieną kartą pažymimas vienos atominės masės mada. Atomai, turintys tą patį atomo kiekį Z, vis dėlto turi skirtingus neutronų skaičius N, o vėliau atskirus atominius tonus, yra pažymėti kaip izotopai.
Pagrindiniai skirtumai
- Atominę sumą žymi „Z“, tuo tarpu atominę masę žymi „A“.
- Atominė masė neapibrėžia tipo, tuo tarpu atominė masė apibūdina atomo rūšį.
- Atominė masė naudojama žymėti visiškai skirtingiems ekvivalento izotopams, tuo tarpu atominis kiekis netaikomas.
- Atominė masė matuojama visame atominės masės vienete (amu), tuo tarpu atominis kiekis yra tiesiog kiekis.
- Daugybė elektronų visada yra lygūs atominiam kiekiui, vis dėlto nėra lygūs masės kiekiui.
- Jei atomo kiekis yra ekstremalus, tai reiškia, kad atomo masė bus net ekstremali.
