Turinys

• Pagrindinis skirtumas
• Palyginimo diagrama
• Kas yra juodoji?
• Kas yra geležies?
• Geležinis vs geležies

Pagrindinis skirtumas

Geležis (Fe) yra ketvirtasis gausus elementas, randamas žemės plutoje, ir taip pat gausiausias elementas Žemėje. Dėl daugiafunkcinio naudojimo jis tampa dar svarbesnis žmonių gyvenime. Periodinėje lentelėje geležies yra „bloke“ ir yra vienas iš pereinamųjų metalų, kurie yra daugiavalenčiai. Pereinamieji metalai gali egzistuoti keliomis stabiliomis oksidacijos būsenomis. Geležis, kaip pereinamasis metalas, taip pat pasižymi daugybe valentingumų, todėl jis išlieka stabilus skirtingose ​​oksidacijos būsenose. Juodosios ir geležies yra dvi geležies oksidacijos būsenos, susidarančios dėl skirtingos elektroninės konfigūracijos. Juodosios metalo oksidacijos būsena yra +2, o geležies - +3. Tiesą sakant, abiejų geležies jonų oksidacijos būsena rodo, kad geležies reikia dalintis dar dviem elektronais su deguonimi, kad visas jonas būtų neutralus, kita vertus, geležies reikia trims elektronams, kad jonai būtų neutralūs.

Palyginimo diagrama

Kas yra juodoji?

Juodosios geležies reiškia geležies elemento +2 oksidacijos būseną ir yra žymimos kaip geležis (II) arba Fe²⁺. Be to, kad juo naudojamasi chemijoje, juodasis yra būdvardis, nurodantis apie geležies buvimą bet kurioje medžiagoje ar junginyje. Elektroninė konfigūracija iš geležies skiriasi nuo kitų stabilių jonų. Kaip minėta aukščiau, geležis yra periodinės lentelės „bloke“ ir yra pereinamasis metalas, jos elektronai yra labiau judrūs, o stabilumui ji suteikia elektronus ir sudaro teigiamus jonus. Elemento elektroninė konfigūracija yra 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d⁶. Kita vertus, kai kalbama apie juodąjį joną, 3D orbitalės turi didesnę energiją nei 4S orbitos, nepaisant to, elektronai yra išleidžiami iš 4s orbitų, nes šiuo atveju tai yra tolimiausia orbita. Juodosios geležies elektroninė konfigūracija yra 1 s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Geležies oksidas yra žalios spalvos ir yra pradinis rūdžių formavimo žingsnis.

Kas yra geležies?

Geležis nurodo geležies elemento +3 oksidacijos būseną ir yra žymima kaip geležis (III) arba Fe³⁺. Kai geležis oksiduojasi, ji tampa geležies oksidu, pridėjus daugiau deguonies, juodųjų jonų oksidacija lemia geležies jonų susidarymą. Geležies jonas yra laikomas viena stabiliausių geležies jonų formų, ne tik tai, jo elektroninė konfigūracija yra dar stabilesnė nei elementinė geležies forma. Kalbant apie geležies jonų neutralizavimą, reikia pasidalyti tris elektronus su deguonies molekule, kad jonai būtų neutralūs. Geležies jono elektronų konfigūracija būtų 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Geležies geležis susidaro pašalinus tris elektronus iš geležies, du iš 3s orbitos elektronų yra pašalinti ir šiuo atveju pašalinamas vienas d-elektronas.

Geležinis vs geležies

• Juodosios metalo oksidacijos būsena yra +2, o geležies - +3.
• Juodosios geležies elektroninė konfigūracija yra 1 s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶, tuo tarpu geležies geležies elektronų konfigūracija būtų 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵.
• Geležies jonas yra stabilesnis už juodąjį joną.